KIMIA DASAR BAB 11

Bahan Diskusi Kelas

Kluster 5. Bioorganik

Bab. 11.  Senyawa Hidrokarbon

1.                   Sebutkan 3 kelompok utama senyawa hidrokarbon. Jelaskan perbedaannya masing-masing.

2.                   (a) Senyawa organik yang paling sederhana di alam adalah CH4 bukan CH2. Jelaskan dengan data, gambar, skema dll. yang mendukung kebenaran pernyataan tersebut. (b). Tuliskan 7 (tujuh) hal tentang perbedaan alkana dan alkena.

3.                   Jelaskan sifat fisika dan kimia dari senyawa metana ?

4.                   Berapa elektron valensi dari atom berikut: kalium, karbon, magnesium, oksigen ?

5.                   Seperti halnya karbon dan hidrogen membentuk metana (CH₄), karbon dan klor membentuk karbon tetraklorida (CCl₄). Gambarkan struktur titik elektron untuk CCl₄ dan bahaslah bentuk molekulnya.

6.                   Apakah yang dimaksud dengan  ikatan sigma (s) dan ikatan phi (p) ? Jelaskan dalam bentuk diagram bagaimana tumpangtindih (overlapping)  dua orbital terisi yang menghasilkan ikatan sigma (s) dan ikatan phi (p).

7.                   Diantara pasangan unsur berikut ada ikatan kovalen. Urutkan berdasarkan kepolarannya (mulai dari yang paling polar): (a) H-Cl (b) H-C (c) H-F (d) H-O (e) H-H (f) S-Cl

8.                   Dengan anggapan bahwa energi disosiasi ikatan adalah sama untuk setiap ikatan, berapa kilokalori (kkal) yang diperlukan untuk menguraikan semua ikatan tunggal C-H dalam 0,1 mol metana ?

9.                   Jelaskan bagaimana teori tolakan pasangan elektron dapat meramalkan besar sudut ikatan pada metana (CH₄), ammonia (NH₃) dan air (H₂O).

10.               Berikan defenisi tentang: orbital atom, orbital anti ikatan dan orbital ikatan ?

11.               Dengan menggunakan tabel keelektronegatifan, tentukan mana yang lebih elektronegatif dari pasangan berikut: S dan O, O dan S, H dan C, C dan N.

12.               Jelaskan apa yang dimaksud dengan resonansi dan hibridisasi. Apa kegunaannya ?

13.               Apa keuntungan atom C dengan hibridisasi sp³ ?

14.               Gambarkan struktur molekul senyawa CH₄. Ikatan-ikatan apa saja yang ada di dalam senyawa tersebut ?

15.               Bagaimana bentuk geometrik orbital hibrida sp, sp², dan sp³ ? Berikan urutan kekuatan ikatan sigma antara 2 atom C dengan menggunakan orbital hibrida sp-sp, sp-sp², sp-sp³, sp³-sp³, sp²-sp² ? Mengapa demikian ?

16.               Apa yang disebut dengan konformasi ? Tuliskan cara-cara untuk menunjukkan suatu konformasi.

17.               Tuliskan konfigurasi elektronik unsur-unsur periode ke tiga !

18.               Gambarkan struktur Lewis dari senyawa-senyawa berikut: amoniak, ion hidronium, air, propana, fluroetana, boran (BH₃), boron triflourida. Jelaskan penyimpangan aturan oktet dalam senyawa boran (BH₃) dan boron triflourida.

19.               Gambarkan struktur Lewis untuk senyawa: N₂, HCN, HONO, CO2, H2CNH, HCO2H, C2H3Cl, HNNH, C3H6, C3H4 (dua ikatan rangkap), C3H4 (satu ikatan rangkap tiga). Tandai setiap pasangan electron bebas yang ada.

20.               Gunakan data keelektronegatifan untuk memperkirakan arah momen dipole dari ikatan dibawah: C-Cl, C-O, C-N, C-S, C-B, N-Cl, N-O, N-S, N-B, B-Cl.

21.               Hitung muatan formal (Formal Charge) dari setiap atom pada struktur berikut: CH4, H3O+, H3N-BH3, [H2CNH2]+.

22.               Jelaskan hasil eksperimen yang menjadi bukti empiric bahwa struktur molekul CH4 adalah tetrahedral.

23.               Apa  yang dimaksud dengan staggered conformation dan eclipsed conformation ? Gambarkan diagram profil energy untuk konformasi etana. Apa yang Sdr. bisa simpulkan drai gambar tersebut. Jelaskan.

24.               Jelaskan dan berikan contoh untuk reaksi-reaks Alkana.

25.               Sintesis alkana bisa dilakukan dengan cara khusus dan dan cara umum. Tuliskan masing-masing cara tersebut dan berikan contoh. 

KIMIA DASAR BAB 10

Kluster 4. Energi

Soal diskusi kelas

Bab 10. Elektrokimia

1.     Jelaskan dan berikan contoh  dari terminologi berikut: sel volta, sel elektrolisis, sel konsentrasi, katoda, anoda, elektroda dan potensial sel.

2.     Dengan menggunakan data potensial elektroda standar yang ada di diktat(or any references), hitunglah potensial sel standard dan potensial sel (dalam kalori), jika sel elektrokimia tersebut menggunakan larutan ZnSO₄ 0,35M dan  CuSO₄ 0,55M pada suhu 27C. Diketahui tetapan R = 8,314 J/mol.K.

3.     Tentukanlah jumlah gas klor yang dihasilkan dan pH larutan jika 500mL NaCl 0,4 M dielektrolisis selama 45 menit dengan arus 0,7A. Diketahui 1F = 96500C.

4.     Jika diketahui potensial reduksi standar Cu= 0,34V dan Zn = 0,76V, maka sel dengan notasi Cu/Cu²⁺(1M) !! Zn²⁺(1M)/Zn akan menghasilkan arus listrik sebesar berapa volt  ?

5.     Pernahkah Sdr. jalan-jalan ke pasar Sentral Makassar ? Di mana letak pasar tersebut ? Dipasar itu, kita bisa melihat barang-barang perhiasan (baik perak, emas dll) dimasukkan ke dalam larutan tertentu dan disambung dengan larutan lain yang terkoneksi ke baterei. Coba ceritakan dan jelaskan dengan konsep-konsep yang Sdr. pelajari di bab ini, apa nama atau proses apa yang dilakukan oleh sebagian pedagang di pasar itu.

6.     Pernahkah Sdr. menggunakan baterei ? Berikan contoh baterei yang ada disekeliling Sdr.

7.     Pernahkah Sdr. mendengar istilah rechargeable battery dan un-rechargeable battery? Apa pula maksud istilah tersebut ? Berikan penjelasan singkat (dengan reaksi tentunya) dari proses tersebut. Dimana letak perbedaan dasar dari kedua istilah itu? Yang mana yang lebih mahal harganya, rechargeable battery atau un-rechargeable battery?

KIMIA DASAR BAB 9

Soal bahan diskusi kelas

Kluster 4. Energi

Bab 9. Kinetika Kimia

1. Berikan penjelasan singkat disertai dengan contoh dari istilah: laju (rate), persamaan laju (rate equation), hukum laju (rate law), orde reaksi, konstanta laju, energy aktivasi, sifat-sifat yang mempengaruhi laju reaksi, katalis.
2. Perhatikan reaksi: H₂O_2(aq) à H₂O_(l) + ½ O₂(g) . Jika disosiasi 3M hydrogen peroksida pada reaksi itu  memiliki tetapan laju reaksi 7x10^-4 det^-1, maka tentukanlah: konsentrasi yang terurai, konsentrasi yang tersisa, waktu paruh dan konsentrasi hydrogen peroksida yang dibutuhkan agar tersisa 0,75M setelah 3,5 menit.
3. Jika reaksi pada soal No. 2 berlangsung pada suhu 45C, ternyata kecepatan reaksi peruraiannya memiliki kemiringan grafik -0,25. Berdasarkan data tersebut tentukanlah energy aktivasi rekasi dan tetapan Arrhenius dari reaksi itu
4. Data eksperimen untuk reaksi: aA + bB à cC adalah sbb, maka orde reaksinya adalah: A. A=1, B=1; B. A=1, B=2, C. A=2, B=1, D. A=2, B=2, E. A=-1, B=-2.

Percobaan	[A], M	[B], M	Laju, M/menit
1	0,2	0,1	8x10-3
2	0,2	0,2	3,2x10-2
3	0,1	0,2	1,6x10-2

5. Dari soal No. 4 diatas, maka tetapan laju reaksi(k) adalah: A. 0,4 M²/menit; B. 0,25 M²/menit; C. 2,5 M²/menit; D. 4 M²/menit; E. 0,8 M²/menit.
6. Pada reaksi disosiasi N2O5 diperoleh grafik antara log N2O5 terhadap waktu merupakan garis lurus dengan kemiringan grafik 0,0054. Jika mula-mula terdapat N2O5 sebanyak 2 M, maka setelah 3 menit akan tersisa sebanyak: A. 0,121 M; B. 0,632 M; C. 1,321 M; D. 1,010 M; E. 4,688 M.
7. Bahasa Inggris: