KIMIA DASAR BAB 9

Soal bahan diskusi kelas

Kluster 4. Energi

Bab 9. Kinetika Kimia

1. Berikan penjelasan singkat disertai dengan contoh dari istilah: laju (rate), persamaan laju (rate equation), hukum laju (rate law), orde reaksi, konstanta laju, energy aktivasi, sifat-sifat yang mempengaruhi laju reaksi, katalis.
2. Perhatikan reaksi: H₂O_2(aq) à H₂O_(l) + ½ O₂(g) . Jika disosiasi 3M hydrogen peroksida pada reaksi itu  memiliki tetapan laju reaksi 7x10^-4 det^-1, maka tentukanlah: konsentrasi yang terurai, konsentrasi yang tersisa, waktu paruh dan konsentrasi hydrogen peroksida yang dibutuhkan agar tersisa 0,75M setelah 3,5 menit.
3. Jika reaksi pada soal No. 2 berlangsung pada suhu 45C, ternyata kecepatan reaksi peruraiannya memiliki kemiringan grafik -0,25. Berdasarkan data tersebut tentukanlah energy aktivasi rekasi dan tetapan Arrhenius dari reaksi itu
4. Data eksperimen untuk reaksi: aA + bB à cC adalah sbb, maka orde reaksinya adalah: A. A=1, B=1; B. A=1, B=2, C. A=2, B=1, D. A=2, B=2, E. A=-1, B=-2.

Percobaan	[A], M	[B], M	Laju, M/menit
1	0,2	0,1	8x10-3
2	0,2	0,2	3,2x10-2
3	0,1	0,2	1,6x10-2

5. Dari soal No. 4 diatas, maka tetapan laju reaksi(k) adalah: A. 0,4 M²/menit; B. 0,25 M²/menit; C. 2,5 M²/menit; D. 4 M²/menit; E. 0,8 M²/menit.
6. Pada reaksi disosiasi N2O5 diperoleh grafik antara log N2O5 terhadap waktu merupakan garis lurus dengan kemiringan grafik 0,0054. Jika mula-mula terdapat N2O5 sebanyak 2 M, maka setelah 3 menit akan tersisa sebanyak: A. 0,121 M; B. 0,632 M; C. 1,321 M; D. 1,010 M; E. 4,688 M.
7. Bahasa Inggris: